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Les couples redox

mardi 10 mai 2011 par Laurent SENEZ

Une réaction d’oxydo-réduction est une réaction chimique au cours de laquelle se produit un transfert d’électrons(e-). L’espèce chimique qui capte les électrons est appelée « oxydant » ; celle qui les cède, « réducteur ».
Les valeurs du tableau sont rangées par ordre alphabetique de l’élément.

NomSymboleRéaction d’oxydoreductionPotentiel (V)
Aluminium Al Al3+ + 3e- = Al (s) -1,66
Argent Ag Ag2O3 (s) + 2 H+ + 2e- = 2 AgO (s) + H2O 1,71
2AgO (s) + 2 H+ + 2e- = Ag2O (s) + H2O 1,40
Ag+ + e- = Ag (s) 0,80
Ag2O + 2 H+ + 2e- = 2Ag (s) + H2O 1,17
AgCl (s) + e- = Ag (s) + Cl- 0,22
AgBr (s) + e- = Ag (s) + Br- 0,07
AgI (s) + e- = Ag (s) + I- -0,15
Ag2S (s) + 2e- = 2 Ag (s) + S2- -0,71
Ag2CrO4 (s) + 2e- = 2 Ag (s) + CrO42- 0,45
Arsenic As H3AsO4 + 2 H+ + 2e- = H3AsO2 + H2O 0,56
HAsO2 + 3 H+ + 3e- = As (s) + 2 H2O 0,25
Azote N 2 NO3- + 4 H+ + 4e- = N2O4 (g) + 2 H2O 0,80
NO3- + 3 H+ + 2e- = HNO2 + H2O 0,94
NO3- + 4 H+ + 3e- = NO2 (g) + 2 H2O 0,96
HNO2 + H+ + e- = NO2 (g) + H2O 0,98
NO+ + e- = NO (g) 1,46
2 NO (g) + 2 H+ + 2e- = N2O (g) + H2O 1,59
N2O (g) + 2 H+ + 2e- = N2 (g) + H2O 1,77
N2 (g) + 2 H2O + 4 H+ + 2e- = 2 NH3OH+ -1,87
3 N2 + 2 H+ + 2e- = 2 HN3 -3,1
N2 (g) + 5 H+ + 4e- = H2N5+ -0,23
2 NH3OH+ + H+ + 2e- = H2N5+ + 2 H2O 1,42
H2N5+ + 3 H+ + 2e- = 2 NH4+ 1,27
Baryum Ba Ba2+ + 2e- = Ba (s) -2,91
Beryllium Be Be2+ + 2e- = Be (s) -1,85
Bismuth Bi Bi3+ + 3e- = Bi (s) 0,29
Brome Br BrO4- + 2 H+ + 2e- = BrO3- + H2O 1,76
2 BrO3- + 12 H+ + 5e- = Br2 + 6 H2O 1,5
2 HBrO + 2 H+ + 2e- = Br2 + 2 H2O 1,6
Br2 + 2e- = 2 Br- 1,08
Cadmium Cd Cd2+ + 2e- = Cd (s) -0,40
Caesium Cs Cs+ + e- = Cs (s) -2,92
Calcium Ca Ca2+ + 2e- = Ca (s) -2,87
Carbone C 2 CO2 (g) + 2 H+ + 2e- = H2C2O4 -0,49
CO2 (g) + 2 H+ + 2e- = CO(g) + H2O -0,12
CO2 (g) + 2 H+ + 2e- = HCOOH -0,20
CH3CO2H + 2e- +2 H+ = CH3CHO + H2O  ????
Cérium Ce Ce (IV) + e- = Ce (III) (milieu acide) 1,74
Ce3+ + 3e- = Ce (s) -2,33
Chlore Cl ClO4- + 2 H+ + 2e- = ClO3- + H2O 1,19
ClO3- + 3 H+ + 2e- = HClO2 + H2O 1,21
ClO3- + 6 H+ + 5e- = ½ Cl2 (g) + 3 H2O 1,47
HClO2 + 2 H+ + 2e- = HClO + H2O 1,64
2 HClO + 2 H+ + 2e- = Cl2 (g) + H2O 1,63
Cl2 (g) + 2e- = 2 Cl- 1,36
Chrome Cr Cr2O72- + 14H+ + 6e- = 2Cr3+ + 7H2O 1,33
HCrO4- + 7H+ + 3e- = Cr3+ + 4H2O 1,20
Cr3+ + 3e- = Cr (s) -0,74
Cr2+ + 2e- = Cr (s) -0,86
Cobalt Co Co (III) + e- = Co2- (milieu acide) 1,77
Co(NH3)63+ + e- = Co(NH3)62+ 0,1
Co2+ + 2e- = Co (s) -0,29
Cuivre Cu Cu3+ + e- = Cu 2+ 2,3
Cu2+ + 2e- = Cu (s) 0,34
Cu2+ + e- = Cu + 0,17
Cu+ + e- = Cu (s) 0,52
2CuO + 2H+ + 2e- = Cu2O + H2O 0,64
Etain Sn Sn (IV) + 2e- = Sn (II) (HCl conc.) 0,14
Sn2+ + 2e- = Sn (s) -0,14
Fer Fe Fe2+ + 2e- = Fe(s) -0,44
Fe3+ + e- = Fe2+ 0,77
FeO42- + 8H+ + 3e- = Fe3+ + 4 H2O 2,2
Fe(CN)63- + e- = Fe(CN)64- 0,35
Fe(bipy)33+ + e- = Fe(bipy)32+ 1,1
Fe(phen)33+ + e- = Fe(phen)32+ 1,14
Fe(OH)3 (s) + 3H+ + 3e- = Fe2+ + 3 H2O 0,93
Fe3O4 (s) + 8H+ + 2e- = 3 Fe2+ + 4 H2O 1,23
FeCp2+ + e- = 3 FeCp2 (ferrocène) 0,40
Fluor F F2 (g) + 2e- = 2F- 2,87
Gallium Ga Ga3+ + 3e- = Ga (s) -0,56
Germanium Ge Ge4+ + 2e- = Ge2+ 0,0
Ge2+ + 2e- = Ge (s) 0,23
Hydrogène H 2H+aq + 2e- = H2 (g) 0,000
H2 (g) + 2e- = 2H- -2,25
2D+aq + 2e- = D2 (g) 0,03
Iode I I2 (aq) + 2e- = 2 I- 0,62
2IO3- + 12H+ + 10e- = I2 (s) + 6H2O 1,19
HIO + H+ + 2e- = I- + H2O 0,99
I2 (s) + 2e- = 2 I- 0,53
I3- + 2e- = 3 I- 0,54
Lantane La La3+ + e- = La (s) -2,52
Lithium Li Li+ + e- = Li (s) -3,03
Magnésium Mg Mg2+ + 2e- = Mg (s) 2,37
Manganèse Mn MnO4- + 8H+ + 5e- = Mn2+ + 4H2O 1,51
MnO4- + e- = MnO42- 0,57
MnO4- + 4H+ + 3e- = MnO2 (s) + 2H2O 1,68
MnO42- + e- = MnO43- 0,27
MnO2 (s) + 4H+ + 2e- = Mn2+ + 2H2O 1,23
Mn2+ + 2e- = Mn (s) -1,17
Mercure Hg 2Hg2+ + 2e- = Hg22- 0,91
HgO (s) + 2H+ + 2e- = Hg (l) + H2O 0,93
Hg22+ + 2e- = 2 Hg (l) 0,79
Hg2Cl2 + 2e- = 2 Hg (l) + 2 Cl- 0,27
Hg2(SO4) (s)+ 2e- = 2 Hg (l) + 2 SO42- 0,61
Nickel Ni NiO2 (s) + 4H+ + 2e- = Ni2+ + 2H2O 2,0
Ni2+ + 2e- = Ni (s) -0,25
Or Au AuCl4- + 2e- = AuCl2- + 2 Cl- 0,92
AuCl4- + 3e- = Au (s) + 4 Cl- 1,00
AuCl2- + e- = Au (s) + 2 Cl- 1,15
Oxygène O O3 (g) + 2H+ + 2e- = O2 (g) + H2O 2,07
O2 (g) + 2H+ + 2e- = H2O2 0,69
O2 (g) + 4H+ + 4e- = 2 H2O 1,23
H2O2 + 2H+ + 2e- = 2 H2O 1,77
Palladium Pd PdCl42- + 2e- = Pd (s) + 4 Cl- 0,62
Pd2+ + 2e- = Pd (s) 0,92
Phosphore P H3PO4 + 2H+ + 2e- = H3PO3 + H2O -0,28
H3PO3 + 2H+ + 2e- = H3PO2 + H2O -0,50
H3PO2 + H+ + e- = ¼P4 (s) + 2H2O -0,51
Platine Pt PtCl62- + 2e- = PtCl42- + 2Cl- 0,73
PtCl42- + 2e- = Pt (s) + 4Cl- 0,73
Pt2+ + 2e- = Pt (s) 1,20
Plomb Pb Pb4+ + 2e- = Pb2+ 1,80
PbO2 (s) + SO42- + 4H+ + 2e- = PbSO4 (s) + 2H2O 1,69
PbO2 (s) + 4H+ + 2e- = Pb2+ + 2H2O 1,45
Pb2+ + 2e- = Pb (s) -0,13
PbSO4 (s) + 2e- = Pb (s) + SO42- -0,36
Potassium K K+ + e- = K (s) -2,92
Silicium Si SiO2 (s) + 4H+ + 4e- = Si (s) + 2H2O -0,86
Sodium Na Na+ + e- = Na(s) -2,71
Soufre S SO42- + 4 H+ + 2e- = SO2 + 2 H2O  ????
S4O62- + 2e- = 2S2O32- 0,09
S2O82+ + 2e- = 2 SO42- 2,00
2 SO42-+ 4H++ 2e- = S2O62-+ 2 H2O -0,2
SO42-+ 4H++ 2e- = H2SO3 + 2 H2O 0,17
2 H2SO3+ 2H++ 4e- = S2O32- + 3 H2O 0,40
H2SO3+ 4H++ 4e- = S (s) + 3 H2O 0,45
S2O32- + 6H+ + 4e- = 2S (s) + 3 H2O 0,5
S (s) + 2e- = S2- -0,48
Strontium Sr Sr2+ + 2e- = Sr(s) -2,89
Titane Ti TiO2 (s) + 4 H+ + 4e- = Ti (s) + 2H2O -0,86
Ti3+ + e- = Ti2+ -0,37
Ti2+ + 2e- = Ti(s) -1,63
Tungstène W WO3 (s) + 6H+ + 6e- = W (s) + 3H2O -0,86
WO2 (s) + 4H+ + 4e- = W (s) + 2H2O -0,12
Uranium U UO2+ + 4H+ + e- = U4+ + 2H2O 0,55
U (IV) + e- = U (III) (HClO4) -0,63
U3+ + 3e- = U (s) -1,8
Vanadium V VO2+ + 2H+ + e- = VO2+ + H2O 1,00
VO2+ + 4H+ + 5e- = V (s) + 2H2O -0,25
VO2+ + 2H+ + e- = V3+ + H2O 0,34
V3+ + e- = V2- -0,25
V2+ + 2e- = V (s) -1,2
Zinc Zn Zn2+ + 2e- = Zn(s) -0,76

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