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Les couples redox
mardi 10 mai 2011
par
Une réaction d’oxydo-réduction est une réaction chimique au cours de laquelle se produit un transfert d’électrons(e-). L’espèce chimique qui capte les électrons est appelée « oxydant » ; celle qui les cède, « réducteur ».
Les valeurs du tableau sont rangées par ordre alphabetique de l’élément.
| Nom | Symbole | Réaction d’oxydoreduction | Potentiel (V) |
|---|---|---|---|
| Aluminium | Al | Al3+ + 3e- = Al (s) | -1,66 |
| Argent | Ag | Ag2O3 (s) + 2 H+ + 2e- = 2 AgO (s) + H2O | 1,71 |
| 2AgO (s) + 2 H+ + 2e- = Ag2O (s) + H2O | 1,40 | ||
| Ag+ + e- = Ag (s) | 0,80 | ||
| Ag2O + 2 H+ + 2e- = 2Ag (s) + H2O | 1,17 | ||
| AgCl (s) + e- = Ag (s) + Cl- | 0,22 | ||
| AgBr (s) + e- = Ag (s) + Br- | 0,07 | ||
| AgI (s) + e- = Ag (s) + I- | -0,15 | ||
| Ag2S (s) + 2e- = 2 Ag (s) + S2- | -0,71 | ||
| Ag2CrO4 (s) + 2e- = 2 Ag (s) + CrO42- | 0,45 | ||
| Arsenic | As | H3AsO4 + 2 H+ + 2e- = H3AsO2 + H2O | 0,56 |
| HAsO2 + 3 H+ + 3e- = As (s) + 2 H2O | 0,25 | ||
| Azote | N | 2 NO3- + 4 H+ + 4e- = N2O4 (g) + 2 H2O | 0,80 |
| NO3- + 3 H+ + 2e- = HNO2 + H2O | 0,94 | ||
| NO3- + 4 H+ + 3e- = NO2 (g) + 2 H2O | 0,96 | ||
| HNO2 + H+ + e- = NO2 (g) + H2O | 0,98 | ||
| NO+ + e- = NO (g) | 1,46 | ||
| 2 NO (g) + 2 H+ + 2e- = N2O (g) + H2O | 1,59 | ||
| N2O (g) + 2 H+ + 2e- = N2 (g) + H2O | 1,77 | ||
| N2 (g) + 2 H2O + 4 H+ + 2e- = 2 NH3OH+ | -1,87 | ||
| 3 N2 + 2 H+ + 2e- = 2 HN3 | -3,1 | ||
| N2 (g) + 5 H+ + 4e- = H2N5+ | -0,23 | ||
| 2 NH3OH+ + H+ + 2e- = H2N5+ + 2 H2O | 1,42 | ||
| H2N5+ + 3 H+ + 2e- = 2 NH4+ | 1,27 | ||
| Baryum | Ba | Ba2+ + 2e- = Ba (s) | -2,91 |
| Beryllium | Be | Be2+ + 2e- = Be (s) | -1,85 |
| Bismuth | Bi | Bi3+ + 3e- = Bi (s) | 0,29 |
| Brome | Br | BrO4- + 2 H+ + 2e- = BrO3- + H2O | 1,76 |
| 2 BrO3- + 12 H+ + 5e- = Br2 + 6 H2O | 1,5 | ||
| 2 HBrO + 2 H+ + 2e- = Br2 + 2 H2O | 1,6 | ||
| Br2 + 2e- = 2 Br- | 1,08 | ||
| Cadmium | Cd | Cd2+ + 2e- = Cd (s) | -0,40 |
| Caesium | Cs | Cs+ + e- = Cs (s) | -2,92 |
| Calcium | Ca | Ca2+ + 2e- = Ca (s) | -2,87 |
| Carbone | C | 2 CO2 (g) + 2 H+ + 2e- = H2C2O4 | -0,49 |
| CO2 (g) + 2 H+ + 2e- = CO(g) + H2O | -0,12 | ||
| CO2 (g) + 2 H+ + 2e- = HCOOH | -0,20 | ||
| CH3CO2H + 2e- +2 H+ = CH3CHO + H2O | ???? | ||
| Cérium | Ce | Ce (IV) + e- = Ce (III) (milieu acide) | 1,74 |
| Ce3+ + 3e- = Ce (s) | -2,33 | ||
| Chlore | Cl | ClO4- + 2 H+ + 2e- = ClO3- + H2O | 1,19 |
| ClO3- + 3 H+ + 2e- = HClO2 + H2O | 1,21 | ||
| ClO3- + 6 H+ + 5e- = ½ Cl2 (g) + 3 H2O | 1,47 | ||
| HClO2 + 2 H+ + 2e- = HClO + H2O | 1,64 | ||
| 2 HClO + 2 H+ + 2e- = Cl2 (g) + H2O | 1,63 | ||
| Cl2 (g) + 2e- = 2 Cl- | 1,36 | ||
| Chrome | Cr | Cr2O72- + 14H+ + 6e- = 2Cr3+ + 7H2O | 1,33 |
| HCrO4- + 7H+ + 3e- = Cr3+ + 4H2O | 1,20 | ||
| Cr3+ + 3e- = Cr (s) | -0,74 | ||
| Cr2+ + 2e- = Cr (s) | -0,86 | ||
| Cobalt | Co | Co (III) + e- = Co2- (milieu acide) | 1,77 |
| Co(NH3)63+ + e- = Co(NH3)62+ | 0,1 | ||
| Co2+ + 2e- = Co (s) | -0,29 | ||
| Cuivre | Cu | Cu3+ + e- = Cu 2+ | 2,3 |
| Cu2+ + 2e- = Cu (s) | 0,34 | ||
| Cu2+ + e- = Cu + | 0,17 | ||
| Cu+ + e- = Cu (s) | 0,52 | ||
| 2CuO + 2H+ + 2e- = Cu2O + H2O | 0,64 | ||
| Etain | Sn | Sn (IV) + 2e- = Sn (II) (HCl conc.) | 0,14 |
| Sn2+ + 2e- = Sn (s) | -0,14 | ||
| Fer | Fe | Fe2+ + 2e- = Fe(s) | -0,44 |
| Fe3+ + e- = Fe2+ | 0,77 | ||
| FeO42- + 8H+ + 3e- = Fe3+ + 4 H2O | 2,2 | ||
| Fe(CN)63- + e- = Fe(CN)64- | 0,35 | ||
| Fe(bipy)33+ + e- = Fe(bipy)32+ | 1,1 | ||
| Fe(phen)33+ + e- = Fe(phen)32+ | 1,14 | ||
| Fe(OH)3 (s) + 3H+ + 3e- = Fe2+ + 3 H2O | 0,93 | ||
| Fe3O4 (s) + 8H+ + 2e- = 3 Fe2+ + 4 H2O | 1,23 | ||
| FeCp2+ + e- = 3 FeCp2 (ferrocène) | 0,40 | ||
| Fluor | F | F2 (g) + 2e- = 2F- | 2,87 |
| Gallium | Ga | Ga3+ + 3e- = Ga (s) | -0,56 |
| Germanium | Ge | Ge4+ + 2e- = Ge2+ | 0,0 |
| Ge2+ + 2e- = Ge (s) | 0,23 | ||
| Hydrogène | H | 2H+aq + 2e- = H2 (g) | 0,000 |
| H2 (g) + 2e- = 2H- | -2,25 | ||
| 2D+aq + 2e- = D2 (g) | 0,03 | ||
| Iode | I | I2 (aq) + 2e- = 2 I- | 0,62 |
| 2IO3- + 12H+ + 10e- = I2 (s) + 6H2O | 1,19 | ||
| HIO + H+ + 2e- = I- + H2O | 0,99 | ||
| I2 (s) + 2e- = 2 I- | 0,53 | ||
| I3- + 2e- = 3 I- | 0,54 | ||
| Lantane | La | La3+ + e- = La (s) | -2,52 |
| Lithium | Li | Li+ + e- = Li (s) | -3,03 |
| Magnésium | Mg | Mg2+ + 2e- = Mg (s) | 2,37 |
| Manganèse | Mn | MnO4- + 8H+ + 5e- = Mn2+ + 4H2O | 1,51 |
| MnO4- + e- = MnO42- | 0,57 | ||
| MnO4- + 4H+ + 3e- = MnO2 (s) + 2H2O | 1,68 | ||
| MnO42- + e- = MnO43- | 0,27 | ||
| MnO2 (s) + 4H+ + 2e- = Mn2+ + 2H2O | 1,23 | ||
| Mn2+ + 2e- = Mn (s) | -1,17 | ||
| Mercure | Hg | 2Hg2+ + 2e- = Hg22- | 0,91 |
| HgO (s) + 2H+ + 2e- = Hg (l) + H2O | 0,93 | ||
| Hg22+ + 2e- = 2 Hg (l) | 0,79 | ||
| Hg2Cl2 + 2e- = 2 Hg (l) + 2 Cl- | 0,27 | ||
| Hg2(SO4) (s)+ 2e- = 2 Hg (l) + 2 SO42- | 0,61 | ||
| Nickel | Ni | NiO2 (s) + 4H+ + 2e- = Ni2+ + 2H2O | 2,0 |
| Ni2+ + 2e- = Ni (s) | -0,25 | ||
| Or | Au | AuCl4- + 2e- = AuCl2- + 2 Cl- | 0,92 |
| AuCl4- + 3e- = Au (s) + 4 Cl- | 1,00 | ||
| AuCl2- + e- = Au (s) + 2 Cl- | 1,15 | ||
| Oxygène | O | O3 (g) + 2H+ + 2e- = O2 (g) + H2O | 2,07 |
| O2 (g) + 2H+ + 2e- = H2O2 | 0,69 | ||
| O2 (g) + 4H+ + 4e- = 2 H2O | 1,23 | ||
| H2O2 + 2H+ + 2e- = 2 H2O | 1,77 | ||
| Palladium | Pd | PdCl42- + 2e- = Pd (s) + 4 Cl- | 0,62 |
| Pd2+ + 2e- = Pd (s) | 0,92 | ||
| Phosphore | P | H3PO4 + 2H+ + 2e- = H3PO3 + H2O | -0,28 |
| H3PO3 + 2H+ + 2e- = H3PO2 + H2O | -0,50 | ||
| H3PO2 + H+ + e- = ¼P4 (s) + 2H2O | -0,51 | ||
| Platine | Pt | PtCl62- + 2e- = PtCl42- + 2Cl- | 0,73 |
| PtCl42- + 2e- = Pt (s) + 4Cl- | 0,73 | ||
| Pt2+ + 2e- = Pt (s) | 1,20 | ||
| Plomb | Pb | Pb4+ + 2e- = Pb2+ | 1,80 |
| PbO2 (s) + SO42- + 4H+ + 2e- = PbSO4 (s) + 2H2O | 1,69 | ||
| PbO2 (s) + 4H+ + 2e- = Pb2+ + 2H2O | 1,45 | ||
| Pb2+ + 2e- = Pb (s) | -0,13 | ||
| PbSO4 (s) + 2e- = Pb (s) + SO42- | -0,36 | ||
| Potassium | K | K+ + e- = K (s) | -2,92 |
| Silicium | Si | SiO2 (s) + 4H+ + 4e- = Si (s) + 2H2O | -0,86 |
| Sodium | Na | Na+ + e- = Na(s) | -2,71 |
| Soufre | S | SO42- + 4 H+ + 2e- = SO2 + 2 H2O | ???? |
| S4O62- + 2e- = 2S2O32- | 0,09 | ||
| S2O82+ + 2e- = 2 SO42- | 2,00 | ||
| 2 SO42-+ 4H++ 2e- = S2O62-+ 2 H2O | -0,2 | ||
| SO42-+ 4H++ 2e- = H2SO3 + 2 H2O | 0,17 | ||
| 2 H2SO3+ 2H++ 4e- = S2O32- + 3 H2O | 0,40 | ||
| H2SO3+ 4H++ 4e- = S (s) + 3 H2O | 0,45 | ||
| S2O32- + 6H+ + 4e- = 2S (s) + 3 H2O | 0,5 | ||
| S (s) + 2e- = S2- | -0,48 | ||
| Strontium | Sr | Sr2+ + 2e- = Sr(s) | -2,89 |
| Titane | Ti | TiO2 (s) + 4 H+ + 4e- = Ti (s) + 2H2O | -0,86 |
| Ti3+ + e- = Ti2+ | -0,37 | ||
| Ti2+ + 2e- = Ti(s) | -1,63 | ||
| Tungstène | W | WO3 (s) + 6H+ + 6e- = W (s) + 3H2O | -0,86 |
| WO2 (s) + 4H+ + 4e- = W (s) + 2H2O | -0,12 | ||
| Uranium | U | UO2+ + 4H+ + e- = U4+ + 2H2O | 0,55 |
| U (IV) + e- = U (III) (HClO4) | -0,63 | ||
| U3+ + 3e- = U (s) | -1,8 | ||
| Vanadium | V | VO2+ + 2H+ + e- = VO2+ + H2O | 1,00 |
| VO2+ + 4H+ + 5e- = V (s) + 2H2O | -0,25 | ||
| VO2+ + 2H+ + e- = V3+ + H2O | 0,34 | ||
| V3+ + e- = V2- | -0,25 | ||
| V2+ + 2e- = V (s) | -1,2 | ||
| Zinc | Zn | Zn2+ + 2e- = Zn(s) | -0,76 |
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